Pizarrón de Química IProgramaÁtomoModelos atómicos Partículas Subatómicas Números Cuánticos Tabla PeriódicaDesarrollo de la Tabla Periódica Organización de la Tabla Periódica Propiedades Periódicas Enlaces QuímicosEnlaces Interatómicos Enlaces Intermoleculares Nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicosBinarios, Ternarios, Cuaternarios Criterios de EvaluaciónEjercicios 2 puntos Participaciones 3 puntos Asistencia 1 punto Examen 4 puntos Examen de Recuperación después del Tercer Parcial si reprobaste 1 ó 2 Parciales Material Indispensable en ClaseTabla Periódica y Cuaderno de Notas Calendario de actividadesPrimer Parcial24 de septiembre, fecha límite para entregar calificaciones Segundo Parcial29 de octubre, fecha límite para entregar calificaciones Tercer Parcial3 de diciembre, fecha límite para entregar calificaciones Cuestionario Introductorio¿Que es Química y cual es su importancia? ¿Que es el átomo? y escribe algunos ejemplos ¿que es una molécula? escribe ejemplos ¿Conoces algún Modelo Atómico? ¿Conoces las particulas subatómicas? Clasificación de la materialas siguientes sustancias son:Cobre, cloro, oxígeno, hierro, oro, plata, hidrogeno son sustancias puras y son elementos químicos agua, alcohol, sal(cloruro de sodio), acetona son sustancias puras y son compuestos químicos azúcar en agua,gasolina, alcohol con agua son mezclas homogeneas tambien llamadas soluciones leche, polvo son mezclas heterogeneas Clasificación de la materia de acuerdo a su estado de agregación molecularSólidos: Moléculas muy unidas, fuerza de cohesión muy alta, fuerza de repulsión casi nula, tienen forma y volumen propios Líquidos: moléculas parcialmente separadas,fuerzas de cohesión y repulsión en equilibrio, tienen volumen pero no tienen forma ya que adoptan la forma del recipiente que los contiene Gases: Moléculas muy separadas, fuerza de cohesión casí nula y fuerza de repulsión alta, no tiene ni forma ni volumen propios, tienden a ocupar el mayor espacio posible Propiedades de la materia -ver glosario en el menú-Propiedades Generales: Masa, peso, volumen, inercia, porosidad, elasticidad, impenetrabilidad divisivilidad Propiedades Específicas: Físicas: color, olor, sabor, dureza, ductibilidad, maleabilidad, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, peso específico, solubilidad, conductividad eléctrica, conductividad termica Químicas: Reactividad, combustión, Oxidación, Reducción Ejercicios pedidos en claseInvestiga las definiciones de las propiedades específicas(Físicas y Químicas) y generales de la materia Elige un cuerpo sólido,una sustancia líquida y otra gaseosa, y escribe qué propiedades se aplican a cada una de ellas Modelos AtómicosModelo de John DaltonA fines del siglo XVIII e inicios del XIX John Dalton propone su modelo atómico, este modelo describía al átomo como una esfera dura e indivisible, a pesar de que continúa con la indivisibilidad que propuso Demócrito, Dalton hace una importante contribución cuando manifiesta que no es la forma de los átomos la que determina la composición de las sustancias, sino la proporción en la que se unen los átomos, la cual está definida por el peso de cada uno. Modelo de Joseph John ThomsonJ.J. Thomson en 1897 descubre el electrón y de esa manera el pudo explicar su modelo atómico como un budin de cargas positivas con suficientes pasas negativas para equilibrarlo, afirmando que cuando se perdía una pasa o carga negativa, el átomo quedaba cargado positivamente -catión-, y si por el contrario perdía carga positiva quedaba cargado negativamente -anión-. >Modelo de Ernest RutherfordEn 1911 descubre el núcleo atómico y con base en sus experimentos propuso un nuevo modelo atómico, partiendo del supuesto de que todas las partículas positivas -protones-, se encontraban reunidas en un pequeño núcleo, mientras el resto del átomo, estaba formado por espacios vacios en los cuales las cargas negativas -electrones- giraban alrededor del núcleo en órbitas elípticas Modelo atónico de Niels bohrAños más tarde en 1934 se descubrían los neutrones adicionando este conocimiento al modelo atómico que propuso Niels Bohr en 1913. Este nuevo modelo se sustenta en cuatro postulados: 1- Los electrones en los átomos están localizados en órbitas o niveles de energía alrededor del núcleo. 2- Los electrones de las órbitas más cercanas al núcleo, tienen menor energía que los de las más alejadas. 3- En un átomo, cualquier electrón puede tener sólo ciertos valores de enegía permitidos, esta energía determina la órbita que ocupa el electrón. 4- Los electrones pueden moverse de una orbita a otra, para lo cual deben ganar o perder una cantidad exacta de enegía llamada cuanto de energía. Como ejercio se pidio hacer una representación grágica de cada modelo atómicoPartículas SubatómicasLas partícula subatómicas principales son: Nuestro interes en este tema se centró en aprender a interpretar la información que acerca de las párticulas subatómicas podemos leer en la tabla periódica, Calcula el número de electrones, protones y neutrones de los átomos de los siguientes elementos químicos: plomo, Uranio, Oro, Radón, Aluminio, Polonio. También escribe sus simbolos.Localiza en tabla periodica los siguientes datos:nombre, símbolo, Número atómico Z, Masa atómica redondeada, número de electrones, número de protones, y número de neutrones para los siguientes elementos químicos.
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